【化学クイズ】完全燃焼から組成式を求める方法 - 化学徒の備忘録(かがろく)|化学系ブログ

C、H、Oから構成される物質10.0 mgを完全燃焼させた。このとき、26.4 mgのCO₂と6.0 mgのH₂Oが生じた。この物質の組成式を書きましょう。

原子量はH = 1.0、C = 12.0、N = 14.0、O = 16.0とする。

組成式C_aH_bO_cN_dは各元素の原子数の比を表すものです。未知の物質の組成式を求めるには、未知の物質をある一定量取ります。そして、その未知の物質の中に含まれる各元素の原子数をモル単位で求めて、その比をとります。

$a:b:c:d= n_{\rm{ C}}:n_{\rm{ H}}:n_{\rm{ O}}:n_{\rm{N}}$

C原子とH原子の数は、完全燃焼させることで求めることができます。

未知の物質のCが1個につき、完全燃焼させた後のCO₂が1個生じます。

未知の物質のHが2個につき、完全燃焼させた後のH₂Oが1個生じます。

まず、Cから考えます。CO₂は分子量44なので、CO₂のモルは次のように0.6 mmolと求まります。

$\displaystyle n_{\rm{ C}} = n_{\rm{ CO_2}} = \frac{26.4}{44} = 0.6$

次にHを考えます。H₂Oは分子量18なので、H₂Oのモルは次のように1/3 mmolと求まります。

$\displaystyle n_{\rm{ H_2O}} = \frac{6.0}{18} = \frac{1}{3}$

そのため、もとの物質のHのモルはH₂Oのモルの2倍なので、次のように2/3 mmolと求まります。

$\displaystyle n_{\rm{ H}} = \frac{1}{3} \times 2 = \frac{2}{3}$

最後にOを考えます。Oの質量を $W_ {\rm{O}}$ として、全体の質量 $W_ {\rm{全}}$ からCの質量 $W_ {\rm{C}}$ とHの質量 $W_ {\rm{H}}$ を差し引いて、Oのモルを次のように計算します。

$\displaystyle n_{\rm{ O}} = \frac{ W_ {\rm{O}} }{16} = \frac{W_ {\rm{全}} - W_ {\rm{C}} - W_ {\rm{H}}}{16}$

$\displaystyle = \frac{10.0 - 12 \times 0.6 - 1 \times \frac{2}{3}}{16} = \frac{2}{15}$

よって、各元素のモル比は次のようになります。

$n_{\rm{ C}}:n_{\rm{ H}}:n_{\rm{ O}} = 0.6: \frac{2}{3} : \frac{2}{15} = 9 : 10 : 2$

よって組成式はC₉H₁₀O₂となります。