【化学クイズ】プロパンの完全燃焼に必要な空気の量 - 化学徒の備忘録(かがろく)|化学系ブログ

8.8 gのプロパンを完全燃焼させるには、空気(今回はモルの割合をN₂ = 80%、O₂ = 20%とする)は何g必要でしょうか。

ただし、原子量N = 14、O = 16、分子量C₃H₈ ＝44とする。

プロパン(C₃H₈)を燃焼で、酸素(O₂ )と反応させたときの反応式は以下のようになります。

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

まず、完全燃焼したときのプロパン(C₃H₈)と空気のモル比を考えると次のようになります。

C₃H₈ ： O₂ ：空気 = 1：5：5×5 =1：5：25

次に窒素(N₂)の分子量は28、酸素(O₂ )の分子量は32という値から、空気の平均分子量を計算しておきます。

$28 \times 0.8 + 32 \times 0.2 = 28.8$

では、答えを計算します。

式は"反応したプロパンのmol" ×"プロパンに対する空気のmol比"× "空気の分子量"です。

$\displaystyle \frac{8.8}{44} \times 25 \times 28.8 =144$

よって、必要な空気は144 gとなります。