化学徒の備忘録(かがろく)|化学系ブログ

理系の筆者が化学系の用語や論文、動画、ノウハウなどを紹介する化学ブログ

水素イオン濃度からpHを計算する方法

分析化学

水素イオン濃度からpHを計算する方法

ここでは、ある水溶液の水素イオン濃度が $[ \rm H^+ ] = 1.0 \times 10^{-4} ( \rm M)$ であるとして、pHを求めます。

pHは水素イオン濃度の対数を表す値であり、次の式によって定義されます。

$\rm pH = - \log [ H ^+ ] = \log \frac{1}{[ H ^+ ] }$

上の式に水素イオン濃度 $[ \rm H^+ ] = 1.0 \times 10^{-4} ( \rm M)$ を代入します。

すると、

$\rm pH = - \log \left ( 1.0 \times 10^{-4} \right ) = 4.0$

となりpHは4.0と求めることができます。

濃度の単位のMはモーラーと読み、mol/Lと同じです。