酸解離定数KaとpKa・塩基解離定数KbとpKb - 化学徒の備忘録(かがろく)|化学系ブログ

酸の解離反応の平衡定数を酸解離定数 $K_a$ という。

弱酸 (HA) の解離を次のように表す。

$\rm HA \rightleftarrows H^+ + A^-$

各濃度を $[]$ で表すとき、酸解離定数 $K_a$ は次の式で求めることができる。

$\displaystyle K_a = \rm \frac{ [ H^+ ] [ A^- ] } { [ HA ] }$

この酸解離定数 $K_a$ の値が小さい酸ほど弱酸である。

また酸解離定数 $K_a$ の対数にマイナスをつけたものを $\rm p \it K_a$ という。

$\rm p \it K_a = -\log K_a$

$\rm p \it K_a$ が小さいほど強酸である。

塩の解離反応の平衡定数を塩基解離定数 $K_b$ もしくは塩基定数という。

弱塩基 (MOH) の解離を次のように表す。

$\rm MOH \rightleftarrows M^+ + OH^-$

各濃度を $[]$ で表すとき、塩基解離定数 $K_b$ は次の式で求めることができる。

$\displaystyle K_b = \rm \frac{ [ M^+ ] [ OH^- ] } { [ MOH ] }$

この塩基解離定数 $K_b$ の値が小さい塩基ほど弱塩基である。

また塩基解離定数 $K_b$ の対数にマイナスをつけたものを $\rm p \it K_b$ という。

$\rm p \it K_b = -\log K_b$

$\rm p \it K_b$ が小さいほど強塩基である。